РЕШУ ЦТ

Задания

Версия для печати и копирования в MS Word

Задание № 3322 Добавить в вариант

Электролизом расплава хлорида натрия массой 292,5 г с выходом 91% получен металл, который полностью растворили в воде. Рассчитайте объем (дм₃, н. у.) выделившегося при этом водорода.

Спрятать решение

Решение.

Запишем уравнения протекающих реакций:

$2NaCl \reactrarrow0pt2 cm\scriptsize электролиз 2Na плюс Cl$_2$;$

$\ChemForm2Na плюс H_2O \reactrarrow0pt1 cm 2NaOH плюс H_2.$

Рассчитаем количество полученного металла:

$\nu\rm левая круглая скобка NaCl правая круглая скобка _теор. = дробь: числитель: 292,5 г, знаменатель: 58,5 г/моль конец дроби = 5 моль;$

$\nu\rm левая круглая скобка NaCl правая круглая скобка _прак. = 5 моль умножить на 0,91 = 4,55 моль;$

$\nu\rm левая круглая скобка Na правая круглая скобка = \nu\rm левая круглая скобка NaCl правая круглая скобка _прак. = 4,55 моль.$

Теперь рассчитаем объем выделившегося водорода:

$\nu\rm левая круглая скобка H_2 правая круглая скобка = дробь: числитель: 1, знаменатель: 2 конец дроби \nu\rm левая круглая скобка Na правая круглая скобка = 2,275 моль;$

$\it V\rm левая круглая скобка H_2 правая круглая скобка = 2,275 моль умножить на 22,4 л/моль = 50,96 л \approx 51 л.$

Ответ: 51 л.

Источник: Централизованное тестирование по химии, сборник тестов, 2024 год. Вариант 2

Сложность: IV

Спрятать решение · Помощь